1、结构不同：
石墨是原子晶体、金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体。
而金刚石结构分为等轴晶系四面六面体立方体与六方晶系钻石，在钻石晶体中，碳原子按四面体成键方式互相连接，组成无限的三维骨架，是典型的原子晶体。
2、色态硬度不同：
石墨是呈深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体，是最软的矿物质之一。
而金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。
3、密度熔点不同：
石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³，其熔点为3652℃。
而金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3.53g/cm³，其熔点为3550℃。
4、用途不同：
石墨用于粉末冶金和金属铸造成膜材料，将石墨粉加入到钢水中可以增加钢的碳含量，使高碳钢具有许多优异性能。
而金刚石多用于地质钻头和石油钻头金刚石、拉丝模用金刚石、磨料用金刚石等。
化学性质基本相同，略有差异（如：
某些反应的条件不同）。
因为化学性质主要由原子核外的电子，尤其是外层电子决定，但是也与晶体结构、化学键、分子结构有关。

金刚石化学性质
金刚石是在地球深部高压、高温条件下形成的一种由碳元素组成的单质晶体。
金刚石是无色正八面体晶体，其成分为纯碳，由碳原子以四价键链接，为已知自然存在最硬物质。
由于金刚石中的C-C键很强，所有的价电子都参与了共价键的形成，没有自由电子，所以金刚石硬度非常大，熔点在华氏6900度，金刚石在纯氧中燃点为720~800℃，在空气中为850~1000℃，而且不导电。
1.石墨是一种过渡型晶体,金刚石是典型的原子晶体。
2.石墨具有金属光泽,是呈深灰色的细鳞片状固体。
而金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
3.石墨的密度约为2.09–2.23g/cm³,其熔点为3652℃。
而金刚石的密度约为3.5-3.53g/cm³,其熔点为3550℃。
4.石墨是粉末冶金和金属铸造成膜材料,而金刚石多用于地质钻头等。
金刚石和石墨的性质不同的原因是原子排布不同。
金刚石是四面体结构的，很稳定，而且各个原子间的键长相等，各原子的电子层稳定，不导电。
而石墨是层状的，层与层之间的键长相对同一层之间要长，所以强度较低，电子层相对不稳定，导电。
金刚石和石墨化学式都是C。
C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，又名足球烯。
C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。
其相对分子质量约为720。
化学性质是基本相同的，不同的是物理性质。
正好可以和题主说一下化学性质和物理性质[耶]物理性质包括:
颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。
还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度等。
在实验前后物质都没有发生改变。
这些性质都属于物理性质。
物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。
化学性质包括::可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性、助燃性、腐蚀性、毒性、脱水性等。
它牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。
