溶解度公式为：
m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质，溶解度通常用s表示
通常在一定温度下，物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的克数来表示，某物质在该溶剂中的溶解度，如20℃时，100g水中最多能溶解35.8g氯化钠，指该温度下氯化钠的溶解度为35.8g/100g水。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，温度对不同的物质影响不同。
我们可根据物质溶解度与温度的关系作出溶解度曲线，利用溶解度曲线可找出在任何温度时，某物质的溶解度，也可利用溶解度曲线提纯、分离某些物质。
固体物质的溶解度受压力影响较小。
因此，溶解度公式为：
m(溶质)/m(溶剂)=s(溶解度/100g(溶剂)
溶解度的定义公式：
s(溶解度）/100g（溶剂）=m(溶质）/m(溶剂）。
公式的定义是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。
溶解度公式：
溶解度(g)=饱和溶液中溶质的质量(g)/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m(溶质)/m(总)*100%
溶解度S/100g=溶质质量/溶剂质量
溶解度S=100g*溶质质量/溶剂质量
溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。
例如氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。
固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
例如：
在20摄氏度时，100克水里最多能溶36克氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20摄氏度时，氯化钠在水里的溶解度是36克
m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
单位是克。
溶解度有定义就是指100克溶剂中，最多能溶解的溶质的克数，溶解度的单位是克。
溶解度用s表示：
m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）。
溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。
也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。
扩展资料：
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。
通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。
例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。
溶解度是溶解性的定量表示。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。
这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。
溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
物质的溶解度属于物理性质。
溶度积
物质AnBm(s)=nA(aq)+mB(aq),溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。
利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子做定性分析。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl浓度增大，C(Pb)C(Cl)大于氯化铅的溶度积，这时将有部分离子发生Pb+2Cl=PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度幂之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
根据溶度积常数关系式，可以在难溶电解质的溶度积和溶解度之间做互相换算。
但在换算时，应注意浓度单位必须采用mol·L;另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
溶度积常数
物质AnBm(s)=nA(aq)+mB(aq),溶度积(Ksp)=C(A)^n×C(B)^m的应用十分广泛。
根据溶度积常数关系式，可以在难溶电解质的溶度积和溶解度之间做互相换算。
但在换算时，应注意浓度单位必须采用mol·L;另外，由于难溶电解质的溶解度很小，溶液浓度很小，难溶电解质饱和溶液的密度可近似认为等于水的密度。
