氯化钠分子量58.5.
相对分子质量（Relativemolecularmass），是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O。
氯化钠的化学式:NaCl
组成:Cl60.67%,Na39.34%
相对分子质量:58.44
相对密度:d0.00217g/cm3;dofsatdaqsolnat25°is1.202kg/m3
熔点:mp804°C
CAS:7647-14-5
氯化钠的物理性质
纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体，由于杂质的存在使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为2165(25/4℃)，熔点801℃，沸点1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，难融于乙醇。
化学性质
氯化钠的晶体形成立体对称。
其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。
每个离子周围都被六个其他的离子包围着。
这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
1.电解熔融态氯化钠制取金属钠。
2.电解食盐水。
3与硝酸银反应。
4与浓硫酸反应(实验室制氯化氢)。
氯化钠(NaCl)的分子量或式量为58.5。
钠(Na)原子的相对原子质量为Ar(Na)=23;氯(Cl)原子的相对原子质量为Ar(Cl)=35.5;根据相对分子质量(Mr)等于化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和。
表示为Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=1×23+1×35.5=58.5;
氯化钠是强酸强碱盐，水溶液显中性(PH=7),属于正盐，钠盐，盐酸盐。
能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为:
NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3;
氯化钠(NaCl)的分子量或式量为58.5。
钠(Na)原子的相对原子质量为Ar(Na)=23;氯(Cl)原子的相对原子质量为Ar(Cl)=35.5;根据相对分子质量(Mr)等于化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和。
表示为Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=1×23+1×35.5=58.5;
氯化钠是强酸强碱盐，水溶液显中性(PH=7),属于正盐，钠盐，盐酸盐。
能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为:
NaCl+AgNO3==AgCl↓(白色)+NaNO3
氯化钠密度为2.165g/cm³。
氯化钠是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。
外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
氯化钠易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨。
不溶于浓盐酸。
氯化钠化学性质
氯化钠的晶体形成立体对称。
其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。
每个离子周围都被六个其他的离子包围着。
这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
氯化钠制备方法
由海水引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品。
亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水（含氯化钠160～180g/L）经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95%以上（水分2%）再经干燥可制得食盐。
1mol氯化钠是58.5克氯化钠，
氯化钠分子式是：
NaCl，钠的原子量是23，氯的原子量是35.5
23+35.5=58.5
所以1摩尔氯化钠是58.5克。
生活中每天吃的盐，主要成分就是氯化钠。
1mol氯化钠的质量计算，等于1摩尔氯的质量加上1摩尔钠的质量。
在氯化钠里，氯原子数与钠原子数的比是1:1
一种离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。
外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。
易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。
不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
氯化钠是白色无臭结晶粉末。
熔点801℃，沸点1465℃，微溶于乙醇、丙醇、丁烷，在和丁烷互溶后变为等离子体，易溶于水，水中溶解度为35.9g（室温）。
NaCl分散在酒精中可以形成胶体，其水中溶解度因氯化氢存在而减少，几乎不溶于浓盐酸。
无臭味咸，易潮解。
易溶于水，溶于甘油，几乎不溶于乙醚。
